Selen Se

Liczba elektronów:	34
Liczba neutronów:	45
Liczba protonów:	34
Elektroujemność (Allred-Rochow, Pauling):	2.48, 2.55
Stopień utlenienia:	-2, +4, +6
Przewodność elektryczna:	1*10-8 1/(*m)
Gęstość (293 K):	4.79 g/cm3
Temperatura topnienia:	221°C, 494 K
Temperatura wrzenia:	685°C, 958 K
Ciepło topnienia:	6.694 kJ/mol
Ciepło parowania:	37.7 kJ/mol
Przewodność cieplna:	2.0 W/(m*K)

Selen jest ciałem stałym, niemetalem. Występuje w kilku odmianach alotropowych.

Właściwości chemiczne

Selen reaguje z wodorem tworząc selenowodór H₂Se. Z fluorowcami tworzy odpowiednie halogenki, np. SeF₄, SeCl₄,Se₂Cl₂, SeBr₄ i Se₂Br₂. Z aktywnymi metalami tworzy selenki. Spala się w tlenie dając dwutlenek SeO₂. Reaguje z roztworami cyjanków tworząc selenocyjaniany SeCN^-. Selen rozpuszcza się w stężonym kwasie siarkowym.

Zastosowanie

Selen używa się do produkcji fotokomórek, w kserografii, do barwienia szkła oraz do wyrobu farb świecących. Selen wykorzystuje się także do budowy prostowników i w metalurgii.

Występowanie

Selen jest rzadko występującym pierwiastkiem w przyrodzie. Często towarzyszy siarce. Zajmuje on pod względem rozpowszechnienia w skorupie ziemskiej 55 miejsce (procenty wagowe).

Pochodzenia nazwy: od greckiego "Selene" oznaczającego "księżyc".