| angielski |
łaciński |
Grupa |
Okres |
Liczba
atomowa |
Liczba
masowa |
Stan
skupienia |
Konfiguracja
elektronowa |
| Chlorine |
Chlorum |
VII A |
3 |
17 |
35.4527 |
gaz |
1s22s22p63s23p5 |
| Liczba elektronów: | 17 |
| Liczba neutronów: | 18 |
| Liczba protonów: | 17 |
| Elektroujemność (Allred-Rochow, Pauling): | 2.83, 3.16 |
| Stopień utlenienia: | -1, +1, +3, +5, +7 |
| Gęstość (293 K): | 3.214 g/dm3 |
| Temperatura topnienia: | -100.84°C, 172.16 K |
| Temperatura wrzenia: | -33.9°C, 239 K |
| Molowa pojemność cieplna: | 33.93 J/(mol*K) |
| Ciepło topnienia: | 3.203 kJ/mol |
| Ciepło parowania: | 10.2 kJ/mol |
| Przewodność cieplna: | 0.089 W/(m*K) |
Chlor jest gazem o charakterystycznej barwie i zapachu. Jest bardzo aktywny chemicznie, tworzy związki z prawie wszystkimi substancjami. Występuje w cząsteczkach dwuatomowych.
Chlor jest bardzo aktywny chemicznie. Nie tworzy związków tylko z tlenem i helowcami. Reakcje z pozostałymi pierwiastkami często przebiegają gwałtownie (z sodem, fosforem i siarką). Szczególnie łatwo chlor reaguje ze sproszkowanymi metalami. Po zainicjalizowaniu reakcji łączy się z wodorem tworząc chlorowodór HCl. Chlor ma silne właściwości utleniające, utlenia bromki i jodki do wolnych pierwiastków.
Chlor jest kluczową substancją wykorzystywaną w syntezie organicznej i nieorganicznej. Jego związki znalazły zastosowanie do wybielania i odkażania. Pierwiastek ten ma też duże zastosowanie w gospodarstwie domowym.
Chlor jest często występującym pierwiastkiem w przyrodzie jednak nie występuje w stanie wolnym. Występuje głównie w postaci chlorków: chlorku sodu NaCl, chlorku magnezu MgCl2 i chlorku potasu KCl. Zajmuje on pod względem rozpowszechnienia w skorupie ziemskiej 13 miejsce (procenty wagowe).
Odkryty przez: Carl Wilhelm Scheele
Miejsce odkrycia: Szwecja
Rok odkrycia: 1774
Pochodzenia nazwy: Od greckiego słowa "khlôros" oznaczającego "zielony"
Po raz pierwszy chlor otrzymano działając kwasem solnym na brausztyn (dwutlenek manganu MnO2).
|